Question

6．在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（SO₄^2-）=c（HS^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）+c（SO₄^2-）
• D． c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，二者恰好反應(yīng)生成NaHS、Na₂SO₄、K₂SO₄，根據(jù)物料守恒可得：c（K⁺）=c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，二者恰好反應(yīng)生成NaHS、Na₂SO₄、K₂SO₄，
A．根據(jù)物料守恒可得：c（K⁺）=c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故A錯(cuò)誤；
B．由于HS^-水解，反應(yīng)后溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒c（K⁺）=c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）可知：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）+c（SO₄^2-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可得：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．