15．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放．在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．該反應(yīng)的氧化劑是（　　）
A．COB．NOC．CO2D．N2

分析 根據(jù)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2中NO的N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑進(jìn)行解答．

解答 解：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2中NO的N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，所以該反應(yīng)中的氧化劑是NO．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本概念的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)氧化劑、還原劑的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室要用密度為1.17g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒(méi)有洗滌量筒
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時(shí)，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．3.2g氧氣所含氧分子數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為0.1NA
C．0.012 kg 12C中含有碳原子數(shù)約為NA
D．24g鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為2N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能由金屬與非金屬直接化合生成的是（　�。�
A．FeCl2B．FeCl3C．Na2SD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥NaAlO2．
A．③④⑤B．②③④C．①③④⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)探究．
探究一：探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素．將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.590.0
②？0.5 2.536.0
③ 碳粉質(zhì)量的影響0.2？90.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（2）所示．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧   腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對(duì)圖（2）中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；
探究二：探究電解現(xiàn)象
利用圖2裝置做電解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（4））分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是Cu（OH）2（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因（用必要的文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋）電解較長(zhǎng)時(shí)間后，銅離子濃度下降，氫離子開始放電，溶液的PH增大，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀并進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作即可除去雜質(zhì)．
（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)加入濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明CO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3

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