斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.H2與F2反應的熱化學方程式為:
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ
B.2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ
D.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習專練1 化學實驗儀器的創(chuàng)新使用練習卷(解析版) 題型:填空題
某;瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮,用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去,裝置氣密性良好,F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。
實驗操作及現象:
實驗操作 | 現象 |
Ⅰ.將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸 | 產生氣體 |
Ⅱ.當C裝置中產生白色沉淀時,立刻將B裝置上提 |
|
Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中,給A裝置微微加熱 | A裝置中產生無色氣體 E裝置中開始時出現淺紅棕色氣體 |
Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣 | E裝置內氣體顏色逐漸加深 |
Ⅴ.一段時間后 | C裝置中白色沉淀溶解 |
試回答下列問題:
(1)操作Ⅰ中產生氣體的化學式為 ;操作Ⅰ的目的是 ;D裝置的作用是 。
(2)C裝置中白色沉淀的化學式是 ,操作Ⅱ中當C裝置中產生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是 。
(3)操作Ⅲ中A裝置中產生無色氣體的化學方程式是 。
(4)E裝置內氣體顏色逐漸加深的原因是 。
(5)操作Ⅴ現象產生的原因是(用化學方程式說明) 。
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或表示方法正確的是( )
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol” 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101 kPa時,2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol ,若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于114.6 kJ
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題
在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數,則平衡后溶液中( )
A.c(Ba2+)=c(SO)=(Ksp)
B.c(Ba2+)·c(SO)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO
)
C.c(Ba2+)·c(SO)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO
)
D.c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO
)
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素,多數放熱反應能自發(fā)進行
B.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C.在同一條件下不同物質有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
D.一個反應能否自發(fā)進行,可用焓變和熵變共同判斷
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題
將0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中c(A-)______c(HA);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)__________0.2 mol·L-1HA溶液中由水電離出的
c(H+);
(4)25°C時,如果取0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
已知下列兩個反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O ΔH1
反應Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
(1)相同溫度下,若上述反應Ⅰ的化學平衡常數為K1,反應Ⅱ的化學平衡常數為K2,那么K1·K2=________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數K1和溫度t的關系如下表一:
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
該反應的ΔH1__________0(選填“>”、“=”或“<”)。
(3)某溫度下,反應Ⅰ的化學平衡常數為2.25。在該溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g),這兩種物質的起始濃度如下表二:
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
反應速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡時,H2轉化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的轉化率為________。
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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷(解析版) 題型:填空題
O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”),其電極反應式為 。
(2)若C處通入O2,則A極的電極反應式為 。
(3)若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 (忽略O3的分解)。
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