【題目】在一定溫度下,將XY 0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說(shuō)法正確的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.10

0.09

0.09

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他條件不變,加入一定量的Y,反應(yīng)速率一定加快

C.反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí),X的轉(zhuǎn)化率75%

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L-1

【答案】C

【解析】

試題分析:A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,則Z的變化的物質(zhì)的量為0.08mol,根據(jù)v===4.0×10-3 mol/(Ls),故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)影響速率的因素,Y固體,增加量,濃度不變,所以不影響反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol-0.10mol=0.06mol,計(jì)算出X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算得X的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故C正確;D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol-0.09mol=0.07mol,則X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.07mol×2=0.14mol,所以平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為0.6mol-0.14mol=0.02mol,根據(jù)c=求得X的物質(zhì)的量濃度為=0.002molL-1,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是__。

(3)裝置丙中溶液的pH__(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[制取氨氣的反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)利用上述原理,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中 發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng),最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5 g·mol1)

(4)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí),試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是 。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。

【拓展應(yīng)用】

(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說(shuō)明氨氣具有 性質(zhì)(填序號(hào))。

a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn) (填“氧化性”或“還原性”)。

請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A. 鐵粉中混有鋁粉:加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾

B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾

C. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液

D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_____________(填序號(hào))

一定不變 一定減小 可能增大 增大、減小、不變皆有可能

(2) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO)=c(CO2)

(3) 將不同量的CO (g) H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng) CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)得到如下三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

通過(guò)計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(大于、等于小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含ab的數(shù)學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。

A. 豆?jié){ B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 煙、云、霧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)

D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 三種原子最外層共有10個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào):C________,D_______

(2)用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過(guò)程:___________________________ ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3g2SO2g+O2g;H0,其中SO3的變化如圖所示:

1用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________.

2升高溫度, K值將__________;容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將__________.增大”“減小不變

3能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.vSO3=2vO2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vSO2=2vO2 d.容器內(nèi)密度保持不變

4從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為__________

A. a B. b C. c D. d.

II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器,發(fā)生如下反應(yīng):4Ag+Bg=2Cg起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A,反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得vB=0.0125mol·L-1·s-1,A、C均為0.2mol。則

1VA =____________

2反應(yīng)前A有_________mol

3B的轉(zhuǎn)化率為____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案