Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中 發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。

【拓展應(yīng)用】

(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有 性質(zhì)(填序號(hào))。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn) (填“氧化性”或“還原性”)。

請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途 。

Answer 1

【答案】(12分)

（1）a(1分)

（2）堿石灰(1分)

（3）2.24(2分)

（4）D(1分)

（5）產(chǎn)生白煙(1分)

（6）防止倒吸(1分)

（7）bc(說明：若只選b或只選c給1分，其它只要出現(xiàn)a不給分)……(2分)

（8）還原性(2分)①致冷劑②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料

（以上任選其一，或其它合理答案也給分）(1分)

【解析】

試題分析：

（1）利用上述原理，為固體加熱型，則選擇a裝置。

（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥。

（3）5.35 g NH4Cl固體物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，最多可以得到0.1mol氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L。

（4）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D。

（5）濃鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象。

（6）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。

（7）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。

（8）NH3轉(zhuǎn)化為N2，價(jià)態(tài)升高，體現(xiàn)氨氣還原性。氨氣具有多種用途，如①致冷劑②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料。