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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 若2.24L某氣體中含有的分子數為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況

B. 一定條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

C. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數為0.2NA

D. 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數為1.4NA

【答案】D

【解析】A．根據pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況，故A錯誤； B，1.4gN2的物質的量為=0.05mol，該反應是可逆反應，與0.2molH2充分反應，不可能完全反應，則轉移電子的數目小于0.05mol ×6=0.3mol，故B錯誤；C．熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有鈉離子和硫酸氫根離子，0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數為0.1NA，故C錯誤；D、7.4g丁醇的物質的量為0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共價鍵，故0.1mol丁醇中含1.4NA個共價鍵，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：

現以煤的干餾產品A 與F 為原料制備PET，生產的工藝流程如圖所示。

①A的分子式為C8H10，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。

②M分子里所有原子共平面。

③G 為CaC2，其與H2O 反應時元素化合價不變。

請回答下列問題：

(1)A的名稱為__________。M→N 的反應類型為__________；

(2)反應①的反應條件為：__________；

(3)寫出有機物A 所有一氯代物的結構簡式：__________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①D與足量的氫氧化銅懸濁液煮佛：__________；

②反應⑤：__________。

(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2 ，在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰，其峰的強度之比為2∶1∶1。則X 的結構簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性，可通過下列實驗方法制得（裝置如圖所示）：

①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應20 min；

②中溫階段：水浴控溫15℃，反應2 h；再控濕35℃，反應40 min；

③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應液，控溫80℃，反應20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變?yōu)榻瘘S色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。

回答下列問題：

（1）將石墨中的層狀結構剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學成分是_______（寫名稱）。

（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。

（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有CO2生成的實驗現象是_______________。

（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應液，稀釋的操作方法是_______�！�高溫階段”若溫度過高，反應液極易發(fā)生“暴沸”而導致實驗失敗，其原因是__________。

（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單.質硫。反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經質子膜進入正極區(qū)

D. 若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產中的大氣污染物，CO2則促進了地球的溫室效應。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________。

(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會產生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應中溫度對CH3OH、CO的產率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”)，副反應的化學平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉化為乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結合反應速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉化率，請?zhí)峁┮环N可行的措施：____________________________。

(4)一定條件下，CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關量的變化曲線，其中表示NH3轉化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分數變化曲線,則M點的平衡常數K=________，y=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質子數為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時，22.4 L H2中含有NA個氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA

D. NA個CO分子和11.2L CH4的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導管口有紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為__mol/L；若取出10mL該溶液，則Na+的物質的量濃度為__mol/L，其中含NaOH的質量為____g；將這500 mL溶液濃縮成100mL后，NaOH的物質的量濃度為__mol/L，若所得溶液的密度為ｄg/mL，則該濃溶液溶質的質量分數為____________（蒸發(fā)過程中沒有溶質析出）。

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