【題目】將8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度為__mol/L;若取出10mL該溶液,則Na+的物質的量濃度為__mol/L,其中含NaOH的質量為____g;將這500 mL溶液濃縮成100mL后,NaOH的物質的量濃度為__mol/L,若所得溶液的密度為dg/mL,則該濃溶液溶質的質量分數為____________(蒸發(fā)過程中沒有溶質析出)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 若2.24L某氣體中含有的分子數為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況
B. 一定條件下,密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應,轉移的電子數為0.3NA
C. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數為0.2NA
D. 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數為1.4NA
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【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率
B. 若起始時加入2a mol CH3OH,則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D. a=1.64
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【題目】某同學查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內無機物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時,進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是
A. 操作①中玻璃棒能加快固體溶解
B. 操作②為過濾,得到的濾液顯酸性
C. 操作③盛放藥品的儀器是坩堝
D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質
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【題目】如圖中A到F是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G是單質.
(1)寫出A、B、E、F的化學式:A________,B________,E________,F(xiàn)________.
(2)寫出反應①②③的化學方程式:① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質](15 分)
鈾是原子反應堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。
回答下列問題:
(1) UF4用Mg或Ca 還原可得金屬鈾。基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為__________________;熔點:MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),原因是_______________________________;金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。
(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑,NH4HF2中含有的作用力是________(填選項字母)。
a.氫鍵 b.配位鍵 c.共價鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵
(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑
①NH4+的空間構型為_____________________,與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。
②CO32-中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。
③分解產物中屬于非極性分子的是____________________(填選項字母)。
a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O
(4)UO2的晶胞結構及晶胞參數如圖所示:
①晶胞中U 的配位數為__________________________。
②UO2晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算式即可。設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強,說明純堿的水解反應是吸熱反應
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下,將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱(ΔH)為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A. 純堿溶于熱水后去污效果增強,說明升高溫度促進了水解,使水解平衡正向移動,所以可以說明純堿的水解是吸熱反應,故A正確;B. 根據△G=△H-T△S可知,當△G小于0時反應自發(fā)進行,由于反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應,所以如果該反應在較低溫度下能自發(fā)進行,則說明該反應的△H<0,故B錯誤;C.因合成氨的反應是可逆反應,所以無法確定將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應后,生成了多少NH3(g),故無法計算該反應的焓變,故C錯誤;D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量,所以生成的水應為液態(tài),即甲烷燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故D錯誤;答案選A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,要抑制醋酸電離,且c(H+)增大,應采取的措施是
A. 加水 B. 升溫 C. 加適量CH3COONa固體 D. 通適量HCl氣體
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮
B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測定樣品質量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結果無影響
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