【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．銅片插入到硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag

B．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

C．鐵片插入鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應：H＋＋OH－=H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A、電荷不守恒，應是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故錯誤；B、缺少離子反應式，應是Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故錯誤；C、不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；D、符合反應情況、符合離子反應方程式的書寫等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，氣體被還原的是（ ）
A.二氧化碳使Na2O2固體變白
B.氯氣使KBr溶液變黃
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放熱反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是________、________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式：_________________________。

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2＋存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2＋：______________________________。

(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a．稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，配成250 mL溶液；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式：_______________________________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]。

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為_______________________________。

④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有________。

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)

d．量取待測液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：醛（或酮）在一定條件下（稀NaOH溶液中）可以兩分子加成得到β-羥基醛（或酮），后者微熱脫水生成α、β不飽和醛（或酮）。

聚合物F的合成路線圖如下：

請據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團名稱是_________。

（2）E→F的反應類型是____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

A→B的反應①__________________________；

C→D：____________________________；

（4）已知同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基

② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應

（6）參照上述合成路線，設計一條由甲醛、丙醛和甲醇為有機原料（除溶劑外不得使用其它有機物）合成有機玻璃的合成路線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物。下列有關說法正確的是

A. 若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是乙醛

B. 若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C. 若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D. 若a為單烯烴，則d與f的最簡式可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向密度為1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過濾后所得溶液質(zhì)量與加入的氯化鋇溶液質(zhì)量相等。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。

（2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通過16.8 L(標準狀況)CO2，計算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量________和____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是 （ ）

A. 吸氧腐蝕 B. 析氫腐蝕 C. 化學腐蝕 D. 摩擦損耗

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