【題目】（1）向密度為1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過(guò)濾后所得溶液質(zhì)量與加入的氯化鋇溶液質(zhì)量相等。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。

（2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通過(guò)16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，計(jì)算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量________和____________。

【答案】 6.22mol.L－1 0.500mol 0.250mol

【解析】（1）設(shè)硫酸溶液中有1 mol H2SO4，

H2SO4+ BaCl2====BaSO4↓+2HCl

1 mol 233 g

c(H2SO4)= =6.22 mol·L-1，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是6.22 mol·L-1；

（2）設(shè)所得溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量為x，Na2CO3的物質(zhì)的量為y。

解得：

所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量0.500mol和0.250mol。

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B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1

D．?dāng)嗔? mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9 kJ

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A. 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B. 相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y

C. 金屬活動(dòng)性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y

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表述中正確的是

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B. t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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(5)“50 ℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________�！�50 ℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；________________；________________。

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