Question

【題目】2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：

(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的Ba(OH)2溶液 ③加入過量的稀鹽酸 ④過濾。其中合理的加入順序為_____________________(填序號)；

(2)實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：

①需要純凈的NaCl________ g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______(填字母)，還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算；稱量；溶解；_________；轉移；_______；定容；__________；裝瓶。

④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是______。

A. 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

C. 定容時，俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物

(3)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是__________

Answer 1

【答案】②①④③ 35.1 b e 100 ml容量瓶 冷卻 洗滌 搖勻 A D 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

【解析】

(1) 為了除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，先加入過量的Ba(OH)2溶液，使其生成Ca(OH)2、Mg(OH)2從而除去Ca2+、Mg2+，此時引入了Ba2+，再加入過量的Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀，從而將Ba2+除去，然后將所有沉淀過濾出來，最后加入過量的稀鹽酸除去過量的Na2CO3，所以加入順序為②①④③；

(2)配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，由于實驗室沒有90mL的容量瓶，故選用100mL的容量瓶，若只需90mL配好后按所需量取即可，需要的NaCl的質量為：m=M·n=M·c·V=58.5×6.0×100×10-3=35.1g；

②在配制食鹽水時，首先需要用藥匙來取氯化鈉固體，然后用托盤天平、砝碼來稱取一定量的氯化鈉固體，需要用燒杯來完成溶解操作，用玻璃棒來加速溶解和引流，用100mL的容量瓶定容時需要用到膠頭滴管，而配制時不需要使用燒瓶和試管，還缺少的儀器是容量瓶；

③配制溶液時，一般步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶；

④A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，損耗了一些溶質，使所配溶液的濃度偏小，A符合題意；

B．因為定容時也要加入蒸餾水，所以容量瓶中原來有少量蒸餾水不影響使所配溶液的濃度，B不符合題意；

C．定容時，俯視刻度線，實際的體積小于容量瓶的刻度，使所配溶液的濃度偏大，C不符合題意；

D． 稱量氯化鈉固體時左碼右物，導致：物+游碼=左碼，所以物=左碼-游碼=35-0.1=34.9g，溶質的量少了，使得所配溶液的濃度偏小，D符合題意；

答案選AD；

(3)將Cl2通入NaOH溶液反應的化學方程式是：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。