【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4、⑨NaOH。請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(用序號填空)
(1)屬于電解質(zhì)的是__________________。
(2)屬于酸的是_____________________。
(3)屬于堿的是______________________。
(4)屬于難溶的鹽是__________________。
(5)非電解質(zhì)的是___________________。
(6)能導(dǎo)電的是_____________________。
(7)寫出③在水溶液中的電離方程式:_____________________________________。
【答案】②③⑤⑧⑨ ⑤ ⑨ ⑧ ④⑥ ①②⑦ NaHSO4==Na++H++SO42—
【解析】
(1)②熔融NaCl ③NaHSO4 ⑤H2SO4 ⑧BaSO4 ⑨NaOH,水下溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故答案為:②③⑤⑧⑨;
(2)⑤H2SO4 水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子屬于酸,故答案為:⑤;
(3)⑨NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,故答案為:⑨;
(4)⑧BaSO4 是難溶于水和酸的鹽,故答案為:⑧;
(5)④CO2 ⑥酒精水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),故答案為:④⑥;
(6)①Cu 屬于金屬能導(dǎo)電,②熔融NaCl ⑦KHCO3溶液中都可以電離出自由移動的離子能導(dǎo)電,故答案為:①②⑦;
(7)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池,該電池可同時提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-。下列說法正確的是
A.該電池可在常溫或高溫時工作
B.負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
C.該電池工作時負(fù)極有CO2生成
D.理論上該電池供應(yīng)1 mol H2O,同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移4 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧石墨
屬于電解質(zhì)的是___(填代號,以下同), 屬于非電解質(zhì)的是___,屬于單質(zhì)的是___,能導(dǎo)電的是___。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-
B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-
C.與 Zn 反應(yīng)放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-
D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三聚氰胺是一種白色固體,分子式為C3H6N6。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4L
C.三聚氰胺分子中各元素的質(zhì)量比為m(C):m(H):m(N)=6:1:14
D.三聚氰胺分子中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(C):n(H):n(N)=1:2:2
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【題目】已知同溫同壓下,氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣 (空氣平均摩爾質(zhì) 量為 29 g·mol-1)中可靜止不動,那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是( )
A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4
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【題目】選擇下列合適的實驗方法分離或除雜,將相應(yīng)選項填在橫線上。
A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 D.萃取分液 E.蒸餾 F.加熱升華
(1)水玻璃(硅酸鈉溶液)長時間暴露在空氣中,因發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 而在表面產(chǎn)生一層“膜”,要除去膜物質(zhì),可用__________;
(2)提純含有少量NaCl的KNO3 ,可用__________;
(3)用苯提取溴水中的溴,可用__________;
(4)與海水曬鹽原理相符的是__________;
(5)分離碘和四氯化碳的混合物__________。
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【題目】2008年5月,我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害,地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題:
(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,操作步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的Ba(OH)2溶液 ③加入過量的稀鹽酸 ④過濾。其中合理的加入順序為_____________________(填序號);
(2)實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL,回答下列問題:
①需要純凈的NaCl________ g。
②可供選擇的儀器有:a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______(填字母),還缺少的儀器是__________。
③配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:計算;稱量;溶解;_________;轉(zhuǎn)移;_______;定容;__________;裝瓶。
④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是______。
A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
C. 定容時,俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物
(3)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是消毒液的主要成分NaClO,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1)配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸,現(xiàn)有下列實驗儀器備用:A.100mL量 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶。
請回答:
(1)通過計算,需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL;
(2)實驗時選用的儀器有______(填序號),使用容量瓶時第一步的操作是________________;
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________(填序號);
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
(4)實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解、芑謴(fù)至室溫 ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌、薅ㄈ荨u勻 ⑦裝瓶貼標(biāo)簽。
其中,第⑤步中“洗滌”操作的目的是_______________________。
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