根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
目的實(shí)驗(yàn)室制O2配制稀硫酸溶液凈化、精制淀粉膠體粗鹽的提純
裝置或操作    
選項(xiàng)ABCD
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．長(zhǎng)頸漏斗的下端未在液面以下；
B．不能在容量瓶中稀釋；
C．淀粉不能透過半透明，而離子可以；
D．粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)等操作．
解答： 解：A．長(zhǎng)頸漏斗的下端未在液面以下，生成的氧氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出，收集不到氣體，故A錯(cuò)誤；
B．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉不能透過半透明，而離子可以，則利用滲析法凈化、精制淀粉膠體，故C正確；
D．粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，而圖中為蒸餾裝置，粗鹽提純不需要蒸餾，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備、溶液配制、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性質(zhì)分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
Ⅰ小組A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．方案數(shù)據(jù)如表所示．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度mol?L-1體積mL濃度 mol?L-1體積mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
（1）小組A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="ugwagie" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
 
 mol?L-1?min-1．（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ小組B利用Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)來探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）補(bǔ)充完成該反應(yīng)方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
 
（除空缺外已配平）．
（5）該小組設(shè)計(jì)了如表的實(shí)驗(yàn)方案（已知各溶液體積均為5mL），請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰袆澗�部分．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.10.1探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
 
②308
 
 
（6）已知60℃時(shí)c（S2O32-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出45℃時(shí)c（S2O32-）～t的變化曲線示意圖，并作出必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成3mol 的C，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）B的平衡濃度；
（4）反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）q元素位于周期表中
 
區(qū)．
（2）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母）．
A．b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
E．a(chǎn)、b和d以原子個(gè)數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
F．a(chǎn)e熔沸點(diǎn)高于an，是因?yàn)閍e分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能大于an
（3）mdn2是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．該分子的幾何構(gòu)型是
 
；中心原子采取
 
雜化方式．
（4）pe2晶胞如圖1所示，該晶體中e-離子的配位數(shù)為
 
；該晶體中p2+所采用堆積方式如圖2中的
 
（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H九種無機(jī)物在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化：（*反應(yīng)②的條件是露置在空氣中）

（1）分別寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（2）Ⅰ和B均為固體，它們?cè)诟邷叵掳l(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在反應(yīng)③中，每生成1molI同時(shí)生
 
molH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫下，42g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA
D、在反應(yīng)CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相應(yīng)溶液，請(qǐng)回答下列問題：
①用天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體
 
g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至
 
mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌
 
2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用
 
逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？
 
．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補(bǔ)充加水嗎？
 
（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問題請(qǐng)?jiān)凇癆．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進(jìn)行“檢漏”操作，這會(huì)造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會(huì)
 
；
（2）有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會(huì)
 
；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎灑在了實(shí)驗(yàn)桌上，則所得溶液的濃度會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盤天平    e、溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是
 
．
②若用上述儀器配制500mL 2mol?L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)共有幾種（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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同步練習(xí)冊(cè)答案