Question

表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）q元素位于周期表中

 

區(qū)．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

（填字母）．
A．b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md₂與bd₂的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
E．a(chǎn)、b和d以原子個(gè)數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
F．a(chǎn)e熔沸點(diǎn)高于an，是因?yàn)閍e分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能大于an
（3）mdn₂是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．該分子的幾何構(gòu)型是

 

；中心原子采取

 

雜化方式．
（4）pe₂晶胞如圖1所示，該晶體中e^-離子的配位數(shù)為

 

；該晶體中p²⁺所采用堆積方式如圖2中的

 

（填“a”或“b”）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N，d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca、q為Cu；
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)；（n-1）d全充滿，最后的電子填s軌道，為ds區(qū)元素；
（2）A．同周期自左而右，元素的電負(fù)性增大；
B．同周期自左而右，第一電離能增大，但g為Mg元素，3s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．CO₂與SO₂都屬于酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定類似性，CO₂是直線對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子全部成鍵，該分子是非極性分子，據(jù)此判斷SO₂分子極性；
D．離子鍵強(qiáng)越強(qiáng)，晶格能越高，MgF₂中Mg²⁺的電荷比Na⁺的多、半徑都比NaF中Na⁺的半徑小，故MgF₂中離子鍵更強(qiáng)；
E．a(chǎn)、b和d以原子個(gè)數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物為CH₂O，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1；
F．HF熔沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子存在氫鍵；
（3）mdn₂是SOCl₂，中心原子S原子的最外層電子全部成鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，采用sp³ 雜化；
（4）由CaF₂晶胞利用均攤計(jì)算原子數(shù)目，判斷晶胞中哪種球代表F^-離子，根據(jù)晶胞觀察F^-離子的配位數(shù)，根據(jù)CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)判斷Ca²⁺所采用堆積方式；

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N，d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca、q為Cu；
（1）最后填充s電子，為s區(qū)元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p軌道電子，為p區(qū)元素，主要為主族和0族元素，最后填充d軌道電子，為d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（錒系、鑭系除外），為過(guò)渡元素，（n-1）d全充滿，最后的電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，包括ⅠB、ⅡB元素，為過(guò)渡金屬，（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素，（n-1）d全充滿，最后2個(gè)電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，q為Cu，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，（n-1）d全充滿，最后1個(gè)電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，
故答案為：ds；
（2）A．同周期自左而右，元素的電負(fù)性增大，故b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大，故A正確；
B．同周期自左而右，第一電離能增大，但g為Mg元素，3s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故大于電離能Mg＞Al＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．CO₂與SO₂都屬于酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定類似性，CO₂是直線對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，SO₂分子中S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，SO₂為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．離子鍵強(qiáng)越強(qiáng)，晶格能越高，MgF₂中Mg²⁺的電荷比Na⁺的多、半徑都比NaF中Na⁺的半徑小，故MgF₂中離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，故D正確；
E．a(chǎn)、b和d以原子個(gè)數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物為CH₂O，該分子中含有1個(gè)C=O雙鍵，2個(gè)C-H，單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；
所以該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，故E正確；
F．HF熔沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子存在氫鍵，故F錯(cuò)誤；
故選ADE；
（3）mdn₂是SOCl₂，中心原子S原子的最外層電子有一孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp³ 雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；
故答案為：三角錐形；sp³；
（4）由CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑色球數(shù)目為6×

1

2

+8×

1

8

=4，白色球?yàn)?，故白色球是F^-離子，由晶胞可知，每個(gè)F^-離子周圍有4個(gè)Ca²⁺離子，故F^-離子的配位數(shù)為4，由CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)可知Ca²⁺所采用堆積方式為面心立方最密堆積，所以選b；
故答案為：4；b；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞等，綜合性較大，側(cè)重考查原子的電子排布及區(qū)的劃分、雜化軌道等，為高頻考點(diǎn)，明確元素在周期表中的位置、元素所處主族、成鍵數(shù)是解本題關(guān)鍵，（4）中注意判斷離子，題目難度較大．