下列事實(shí)與結(jié)論(或推論)均正確的是( )
A.將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中,AgCl固體完全溶解,則所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B.物質(zhì)的量之比為1:2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后,殘留的固體是Na2CO3
C.向FeBr2溶液中通入少量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣,也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象
D.將某混合氣體通入品紅溶液中,溶液不褪色,該氣體中無(wú)Cl2
解析:本題考查沉淀的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、氣體的檢驗(yàn)等,意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解。由題意知AgCl固體完全溶解,故c(Ag+)·c(Cl-)不大于Ksp(AgCl),A項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量之比為1:2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物,加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O,殘余固體為Na2CO3,B項(xiàng)正確;還原性:I->Fe2+>Br-,向FeI2溶液中通入少量的氯氣,I-先被氧化,滴加KSCN溶液,不變紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若混合氣體中含有SO2和Cl2,且n(SO2):n(Cl2)=1:1,通入品紅溶液中,溶液不褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于同系物的說(shuō)法中,不正確的是 ( )
A.同系物具有相同的最簡(jiǎn)式
B.同系物能符合同一通式
C.同系物中,相鄰的同系物彼此在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)
D.同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似,物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng) (2012·廣東理綜,10B)
B.四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金 (2009·廣東,5②)
C.金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體 (2008·山東理綜,9A)
D.合金材料中可能含有非金屬元素 (2009·山東理綜,9A)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
銅器久置,表面會(huì)生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。
該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器略)。
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解,觀(guān)察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸,觀(guān)察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。
觀(guān)察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)綠色固體中含有的元素是______________________________________________。
(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________________________________________。
(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是________________________,加熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________
________________________________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_________________________________________。
(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào),能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_______(填“能”或“不能”),為什么?________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是( )
A.將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),KW不變
B.向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
(1)鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該吸收反應(yīng)的離子方程式是________________。
(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7,K2=5.60×10-11,則下列微?梢怨泊娴氖 ________________。
A.CO HSO B.HCO HSO
C.SO HCO D.H2SO3 HCO
(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO):n(HSO)變化關(guān)系如下表:
n(SO)n(HSO) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯________________性,從原理的角度解釋原因________________。
②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是________(選填字母)。
A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)
B.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是________________。
②當(dāng)電極上有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是
A.B與A只能組成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C.A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只具有氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素
的主要存在形式是
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2— D.Al3+ 和Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液體積是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
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