下列事實(shí)與結(jié)論(或推論)均正確的是(　　)

A．將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，則所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)

B．物質(zhì)的量之比為1:2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，殘留的固體是Na2CO3

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

D．將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無(wú)Cl2


解析：本題考查沉淀的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、氣體的檢驗(yàn)等，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解。由題意知AgCl固體完全溶解，故c(Ag＋)·c(Cl－)不大于Ksp(AgCl)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量之比為1:2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O，殘余固體為Na2CO3，B項(xiàng)正確；還原性：I－>Fe2＋>Br－，向FeI2溶液中通入少量的氯氣，I－先被氧化，滴加KSCN溶液，不變紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若混合氣體中含有SO2和Cl2，且n(SO2):n(Cl2)＝1:1，通入品紅溶液中，溶液不褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于同系物的說(shuō)法中，不正確的是  (　　)

A．同系物具有相同的最簡(jiǎn)式

B．同系物能符合同一通式

C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)

D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                                                           (　　)

A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)  (2012·廣東理綜，10B)

B．四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金                                 (2009·廣東，5②)

C．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體                          (2008·山東理綜，9A)

D．合金材料中可能含有非金屬元素                                           (2009·山東理綜，9A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器略)。

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀(guān)察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀(guān)察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。

觀(guān)察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)綠色固體中含有的元素是______________________________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是________________________，加熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_______(填“能”或“不能”)，為什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微�？梢怨泊娴氖� ________________。

A．CO　HSO                                        B．HCO　HSO

C．SO　HCO                                        D．H2SO3　HCO

(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO):n(HSO)變化關(guān)系如下表：

n(SO)n(HSO)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯________________性，從原理的角度解釋原因________________。

②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是________(選填字母)。

A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)

C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是________________。

②當(dāng)電極上有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性

C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素

的主要存在形式是

A．Al3+           B．Al(OH)3             C．AlO2—       D．Al3+ 和Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是

A．60 mL          B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

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