室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)＝c(H＋)


解析：本題考查水的電離平衡的影響因素，意在考查考生的分析能力。加熱時，水的電離平衡正向移動，KW增大，A項錯誤；加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動，但c(H＋)增大，B項正確；加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，但c(OH－)增大，C項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。

答案：B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)                                                                                                                         (　　)

A．Al、Mg、Si、Zn                        B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe                        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，

下列有關(guān)說法正確的是                                                 (　　)

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3

＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，

所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8×10－9

3.7×10－15

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推斷正確的是(　　)

A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C．結(jié)合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與結(jié)論(或推論)均正確的是(　　)

A．將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，則所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)

B．物質(zhì)的量之比為1:2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，殘留的固體是Na2CO3

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

D．將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知：R＝步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。

(1)步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8時沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。

步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是________________。

(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學方程式是____________________。

(4)下列說法正確的是________(選填字母)。

a．步驟④中，當反應(yīng)完成后需再加熱一段時間

b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液

c．步驟⑤恰好反應(yīng)時，＝2:1

d．當＝時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保

質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是   

A．無水硫酸銅      B．硫酸亞鐵      C． 食鹽          D． 生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，

△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= - 1.9 kJ?mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性強于金剛石

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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