Question

12．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． a點對應的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• B． b，c段反應的離子方程式為HCO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂O+CO₂↑
• C． 原溶液中n（NaCO₃）=n（NaHCO₃）
• D． K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d點對應的溶液中

Answer 1

分析 開始發(fā)生反應：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，消耗HCl為3份，生成NaHCO₃為3份，b-c段發(fā)生反應：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，消耗HCl為5份，則原混合物中NaHCO₃為5份-3份=2份，即原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之比為3：2．
A．a點消耗1份HCl，則此時溶液中有2份Na₂CO₃、3份NaHCO₃；
B．bc段生成二氧化碳，是碳酸氫根與氫離子反應；
C．原溶液中n（NaCO₃）≠n（NaHCO₃）；
D．d點HCl過量，酸性條件下硅酸根不能大量存在．

解答 解：開始發(fā)生反應：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，消耗HCl為3份，生成NaHCO₃為3份，b-c段發(fā)生反應：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，消耗HCl為5份，則原混合物中NaHCO₃為5份-3份=2份，即原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之比為3：2．
A．a點消耗1份HCl，則此時溶液中有2份Na₂CO₃、3份NaHCO₃，a點對應的溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．bc段生成二氧化碳，是碳酸氫根與氫離子反應，反應離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之比為3：2，原溶液中n（NaCO₃）≠n（NaHCO₃），故C錯誤；
D．d點HCl過量，酸性條件下，氫離子與硅酸根結合生成硅酸沉淀，硅酸根不能大量存在，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查混合物計算、離子共存等，關鍵是明確各階段發(fā)生的反應，較好的考查學生分析推理能力．