11．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中：NH4+，Al3+，I-，NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．pH=1的澄清透明溶液中：Cu2+，NH4+，K+，SO42-
D．FeCl3溶液中：SCN-，Na+，AlO2-，K+

分析 A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．pH=1的澄清透明溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．pH=1的澄清透明溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
B．b，c段反應(yīng)的離子方程式為HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3）
D．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．100℃時，密閉容器內(nèi)某反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．t2時刻，v（M）=v（N）
B．t3～t4時段內(nèi)平均反應(yīng)速率為0
C．該反應(yīng)可表示為2N?M
D．若反應(yīng)在80℃時進(jìn)行，則t1時c（N）＜6mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)表中信息判斷．下列選項正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物（均反應(yīng)完全）生成物
①Cl2、H2O2O2、…
②KMnO4，H2O2，H2SO4K2SO4、MnSO4…
③Cl2、FeBr2FeCl3．FeBr3
A．①反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-
B．②反應(yīng)中的其余生成物只有H2O
C．③反應(yīng)中n（Cl2）：n（FeBr2）=n（FeCl3）：n（FeBr3）=1：2
D．由表知氧化性由強(qiáng)到弱順序：MnO${\;}_{4}^{-}$＞Cl2＞H2O2＞Fe2+＞Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻張含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①過濾③萃取分液．
（2）完成第②步反應(yīng)中的離子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的過程中，可以選用的有機(jī)溶劑是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出實驗裝置圖中的錯誤之處：

①缺石棉網(wǎng)；②溫度計水銀球位置在液面下方；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．
（6）進(jìn)行上述蒸餾操作后，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集（填儀器名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乳酸（）及其鹽廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域．有一種制備乳酸方法如下：

已知A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問題：
（l）有機(jī)物A中官能團(tuán)名稱是醛基；A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）乳酸在一定條件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
①寫出丙烯酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
②鈉離子交換膜的一種材料是①中反應(yīng)得到的鹽在一定條件下反應(yīng)生成的聚合物，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，試管中的物質(zhì)M可能是（　�。�
A．四氯化碳B．乙醇C．已烷D．溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3的大，AsH3中分子間作用力更強(qiáng)，AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用堿性鋅錳電池做電源進(jìn)行電解實驗，裝置如圖．圖中A裝置中盛1L2mol/LAgNO3溶液，B裝置盛1L2mol/LNa2SO4溶液，C和D為潤濕的淀粉KI試紙的兩端．通電后電解一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）B裝置中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是石墨上產(chǎn)生氣泡，Cu電極溶解，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（3）室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A中溶液的pH為2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案