精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中：NH4+，Al3+，I-，NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．pH=1的澄清透明溶液中：Cu2+，NH4+，K+，SO42-
D．FeCl3溶液中：SCN-，Na+，AlO2-，K+

分析 A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．pH=1的澄清透明溶液，顯酸性，該組離子之間不反應；
D．離子之間結合生成絡離子，離子之間相互促進水解．

解答 解：A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．pH=1的澄清透明溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，F(xiàn)e3+、AlO2-相互促進水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應是解答本題的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．下列有關說法中正確的是（　　）
A．a點對應的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
B．b，c段反應的離子方程式為HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3）
D．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d點對應的溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．100℃時，密閉容器內某反應中各物質的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．t2時刻，v（M）=v（N）
B．t3～t4時段內平均反應速率為0
C．該反應可表示為2N?M
D．若反應在80℃時進行，則t1時c（N）＜6mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)表中信息判斷．下列選項正確的是（　　）
序號反應物（均反應完全）生成物
①Cl2、H2O2O2、…
②KMnO4，H2O2，H2SO4K2SO4、MnSO4…
③Cl2、FeBr2FeCl3．FeBr3
A．①反應中生成1molO2，轉移4mole-
B．②反應中的其余生成物只有H2O
C．③反應中n（Cl2）：n（FeBr2）=n（FeCl3）：n（FeBr3）=1：2
D．由表知氧化性由強到弱順序：MnO${\;}_{4}^{-}$＞Cl2＞H2O2＞Fe2+＞Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻張含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①過濾③萃取分液．
（2）完成第②步反應中的離子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出實驗裝置圖中的錯誤之處：

①缺石棉網；②溫度計水銀球位置在液面下方；③冷凝管進出水方向顛倒．
（6）進行上述蒸餾操作后，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集（填儀器名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乳酸（）及其鹽廣泛應用于食品、醫(yī)藥、化工等領域．有一種制備乳酸方法如下：

已知A能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：
（l）有機物A中官能團名稱是醛基；A生成B的反應類型是加成反應．
（2）乳酸在一定條件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
①寫出丙烯酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
②鈉離子交換膜的一種材料是①中反應得到的鹽在一定條件下反應生成的聚合物，則該聚合物的結構簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，試管中的物質M可能是（　　）
A．四氯化碳B．乙醇C．已烷D．溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點：NH3＞AsH3＞PH3，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點最高，AsH3的相對分子質量比PH3的大，AsH3中分子間作用力更強，AsH3的沸點高于PH3；
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用堿性鋅錳電池做電源進行電解實驗，裝置如圖．圖中A裝置中盛1L2mol/LAgNO3溶液，B裝置盛1L2mol/LNa2SO4溶液，C和D為潤濕的淀粉KI試紙的兩端．通電后電解一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色．試回答：
（1）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）B裝置中石墨電極上發(fā)生的反應的化學方程式為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是石墨上產生氣泡，Cu電極溶解，溶液中產生藍色沉淀；
（3）室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況），若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A中溶液的pH為2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案