18．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近的S042-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．銅片上有H2逸出
D．溶液的pH逐漸變小

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化．

解答 解：A、該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以正極附近的S042-離子濃度逐漸減小，故A錯誤．
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極；原電池放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故B錯誤．
C、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故C正確．
D、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯點為：判斷溶液中陰陽離子的移動方向．

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A．B．C．=CH2D．CH3CH=CH2

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A．$\frac{1}{2}$ N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1

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13．用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質溶液，從兩極分別通入CH3OH（g）和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
B．正極的電極反應式為4OH-+4e-=2H2O+O2↑
C．標準狀況下，通入5.6L O2并完全反應后，有0.50 mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH減小

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3．若要使0.5mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要氯氣的物質的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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10．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零
D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列各組物質中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構體的是①，屬于同一種物質的是④⑦．（填序號）
①CH3CH2OH和CH3OCH3       
②D和T             
③16O2和18O2
④干冰和CO2                  
⑤白磷和紅磷         
⑥H2O和H2O2
⑦CH3-CH2-CH2-CH3和

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8．（1）實驗室從海帶中提取碘的流程如圖1：
①在進行實驗b的過程中，可以選擇的有機溶劑是BC．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖2所示，請指出儀器d的名稱蒸餾燒瓶．冷凝管中的水流方向是由f至e（填“由e至f”或“由f至e”）
（2）圖3是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：
①在A試管中加入試劑的順序是C．
A．先濃硫酸再乙醇后乙酸   B．先濃硫酸再乙酸后乙醇   C．先乙醇再濃硫酸后乙酸
②在試管B中常加入飽和的碳酸鈉溶液（填寫試劑）來接收乙酸乙酯，分離出乙酸乙酯的主要儀器是分液漏斗．

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