10．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零
D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

分析 A、利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；
B、反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素；
C、化學平衡后，正逆反應速率相等但不等于0；
D、溫度越高，反應速率越快，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應．

解答 解：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；
B、反應物本身的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；
C、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，故C錯誤；
D、溫度越高，反應速率越快，所以鋅與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度可加快反應速率，故D正確．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，注意影響反應速率的因素有內(nèi)因和外因，常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等，但起決定作用的是內(nèi)因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：
能設計成原電池的反應是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．質(zhì)量為mg的銅絲灼熱變黑，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為mg的是（　　）
A．稀HNO3B．COC．CH3CH2CH2OHD．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近的S042-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．銅片上有H2逸出
D．溶液的pH逐漸變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．下列說法錯誤的是（　　）
A．1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應
B．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子
C．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化
D．1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．回答下列問題：
（1）“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷
（2）若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n（C）+n（N）+2；
（3）某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．
①有機物A的分子式C3H6O；
②該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的化學式能表示分子式的是（　�。�
A．NaClB．SiO2C．ArD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于硝酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中
B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙顯紅色而不褪色
C．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol

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