將質(zhì)量共a g的鈉與鋁的混合物投入足量水中充分反應(yīng)，若反應(yīng)后剩余一半質(zhì)量的金屬，（1）求金屬混合物中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（2）若a為25 g，反應(yīng)后溶液體積為100 mL，求反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

答案：
解析：

Al%為77%，NaAlO2溶液的物質(zhì)的量濃度約為5.0 mol.L-1。

 


提示：

Na、Al混合物與水的反應(yīng)及量的關(guān)系為：

2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑   2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Na  ～  2NaOH  ～  2Al  ～  2NaAlO2

2×23 g　　　　　　  2×27 g

依題意，在足量水中有一種金屬剩余，它只能是Al。則反應(yīng)的Na與Al質(zhì)量為g，其質(zhì)量關(guān)系為＝46:54＝23:27，剩余Al質(zhì)量為g相當(dāng)于（23＋27）�！郃l%＝×100%＝77%，有Al剩余時，溶液中無NaOH，只能有NaAl。溶液中NaAl的物質(zhì)的量與反應(yīng)的Na或Al的物質(zhì)的量相同。則反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度為[NaAlO2]＝＝5.0 mol.L-1

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)后，設(shè)計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應(yīng)”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質(zhì)，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應(yīng)只生成一種鹽），則發(fā)生反應(yīng)：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；
假設(shè)Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應(yīng)生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)），則發(fā)生反應(yīng)：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．檢驗NO
 
-
3
的原理：Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③設(shè)計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進(jìn)一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應(yīng)完后，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條不復(fù)燃；
c．向反應(yīng)后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
d．將瓶內(nèi)固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍(lán)色．
④實驗結(jié)論：假設(shè)
假設(shè)Ⅰ
假設(shè)Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U型管中
；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果
偏高
偏高
（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是
把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U型管中
把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U型管中
；
（4）步驟⑦的目的是
判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
；
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將質(zhì)量共a g的鈉與鋁的混合物投入足量水中充分反應(yīng)，若反應(yīng)后剩余一半質(zhì)量的金屬，（1）求金屬混合物中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（2）若a為25 g，反應(yīng)后溶液體積為100 mL，求反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將質(zhì)量共a g的鈉與鋁的混合物投入足量水中充分反應(yīng)，若反應(yīng)后剩余一半質(zhì)量的金屬，（1）求金屬混合物中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（2）若a為25 g，反應(yīng)后溶液體積為100 ml，求反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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