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將質量共a g的鈉與鋁的混合物投入足量水中充分反應,若反應后剩余一半質量的金屬,(1)求金屬混合物中的鋁的質量分數,(2)若a25 g,反應后溶液體積為100 ml,求反應后溶液的物質的量濃度。

 

答案:
解析:

Al%為77%,NaAlO2溶液的物質的量濃度約為5.0 mol•L-1。

 


提示:

Na、Al混合物與水的反應及量的關系為:2Na +2H2O=2NaOH+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2Na  ~  2NaOH  ~  2Al  ~  2NaAlO2

2×23 g              2×27 g

依題意,在足量水中有一種金屬剩余,它只能是Al。則反應的Na與Al質量為g,其質量關系為mNa:mAl=46:54=23:27,剩余Al質量為g相當于(23+27)。

∴ Al%=×100%=77%,有Al剩余時,溶液中無NaOH,

只能有NaAlO2。溶液中NaAlO2的物質的量與反應的Na或Al的物質的量相同。則反應后溶液的物質的量濃度為c[Na c11]==5.0 mol•L-1

 


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后,設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”.他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質,從理論上分析,過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性.
①提出假設:
假設Ⅰ:若過氧化鈉氧化二氧化氮(反應只生成一種鹽),則發(fā)生反應:
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
;
假設Ⅱ:若二氧化氮氧化過氧化鈉(反應生成一種鹽和一種氣體單質),則發(fā)生反應:
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

②查閱資料:a.亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應:2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑;
b.檢驗NO
 
-
3
的原理:Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O.
③設計實驗:
a.在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮,用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末,蓋上毛玻璃片用力振蕩,用手摸瓶壁感覺發(fā)燙,紅棕色迅速消失了;
b.反應完后,用帶火星的木條伸入瓶內,木條不復燃;
c.向反應后的殘余物中加入鹽酸,無明顯現象;
d.將瓶內固體充分溶解,濃縮,再加入濃硫酸和銅粉共熱,可產生紅棕色有刺激性氣味的氣體,且溶液呈藍色.
④實驗結論:假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正確.
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數,可用下圖中的裝置進行實驗.

主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果
偏高
偏高
(填高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
;
(4)步驟⑦的目的是
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
;
(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:038

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