Question

有某硫酸和硝酸的混合溶液1L，其中含有硫酸的濃度為2mol?L^-1，含硝酸的濃度為1mol?L^-1，現(xiàn)向其中加入48g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　�。�

• A、4.48L
• B、5.6L
• C、8.4L
• D、11.2L

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：硫酸濃度為2mol/L，硝酸的濃度為1mol/L．取1L混合酸，n（H⁺）=1L×2×2mol/L+1L×1mol/L=5mol，n（NO₃^-）=L×1mol/L=1mol，加入48g銅粉，n（Cu）=

48g

64g/mol

=0.75mol，發(fā)生3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，以不足量物質(zhì)代入計算．

解答： 解：硫酸濃度為2mol/L，硝酸的濃度為1mol/L．取1L混合酸，n（H⁺）=1L×2×2mol/L+1L×1mol/L=5mol，n（NO₃^-）=L×1mol/L=1mol，加入48g銅粉，n（Cu）=

48g

64g/mol

=0.75mol，由3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，Cu不足，Cu完全反應(yīng)，設(shè)生成氣體xL，則 
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3                    44.8L
0.75mol              x

3

0.75

=

44.8L

x

，解得x=11.2L，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意利用離子反應(yīng)進(jìn)行計算，根據(jù)n（H⁺）、n（NO₃^-）判斷反應(yīng)的可能性，判斷Cu不足計算氣體的體積為解答的關(guān)鍵，題目易錯．