除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　�。�
A、澄清石灰水
B、品紅溶液
C、水
D、飽和NaHCO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，SO2具有還原性，除去CO2中的SO2，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液，以此解答．
解答： 解：A．二者都可與石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫可與品紅反應(yīng)，但濃度未知，不一定能完全除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳微溶于水，不能用水除雜，故C錯(cuò)誤；
D．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，可用于除雜，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。� 
A、W元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于Y元素最高價(jià)含氧酸酸性
B、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
C、p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素
D、X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有某硫酸和硝酸的混合溶液1L，其中含有硫酸的濃度為2mol?L-1，含硝酸的濃度為1mol?L-1，現(xiàn)向其中加入48g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　�。�
A、4.48LB、5.6L
C、8.4LD、11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、3molCl2生成時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移
C、KCl 是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物
D、被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�
A、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：如圖A
B、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、CCl4分子的球棍模型：如圖B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量無機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)．下列判斷正確的是（　�。�
A、通過焰色反應(yīng)觀察到火焰為黃色，則試樣一定含有鈉離子，一定不含鉀離子
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，試樣一定有SO
 
2-
4
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，試樣一定有NH
 
+
4
D、加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，試樣一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl的有機(jī)物在一定條件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最終能被氧化生成C5H10O2，則符合此條件的C5H11Cl的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、3種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩電極均為鉑電極電解某二價(jià)金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液2L，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）的氧氣，在另一個(gè)電極上析出128g的金屬M(fèi)．求：
（1）金屬M(fèi)的名稱．
（2）通電后，溶液中H+的溶度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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