17.寫出下列實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式或電離方程式:
(1)用自來水配制碘化鉀溶液時(shí),溶液呈黃色;2KI+Cl2=I2 +2KCl.
(2)碳酸氫鈉溶于水;NaHCO3=Na++HCO3-
(3)鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃棕色的煙;3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)氟單質(zhì)通人氯化鈉溶液中,有氣體逸出;2F2+2H2O=4HF+O2↑.

分析 (1)氯水中氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和KCl;
(2)強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離;
(3)鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化鐵;
(4)氟單質(zhì)通人氯化鈉溶液中,會和水之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣.

解答 解:(1)氯水中氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和KCl,溶液變黃,反應(yīng)為2KI+Cl2=I2 +2KCl,故答案為:2KI+Cl2=I2 +2KCl;
(2)碳酸氫鈉屬于鹽,能完全電離,即:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;
(3)鐵絲在氯氣中燃燒出現(xiàn)黃棕色的煙,即產(chǎn)生氯化鐵,反應(yīng)為:3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3,故答案為:3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3;
(4)氟單質(zhì)通人氯化鈉溶液中,會和水之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,即2F2+2H2O=4HF+O2↑,故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2↑.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生方程式的書寫知識,注意物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源,可由其制得多種化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成多種有機(jī)物.當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是cd
a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸
(3)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①下列對該反應(yīng)的有關(guān)說法不正確的是a
a.當(dāng)v(CO)=2v(H2)時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
b.恒溫恒壓下,容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c.在原平衡體系中充入一定量的氦氣,平衡可能發(fā)生移動
d.恒溫恒壓下,改變反應(yīng)物的投入量,△H的值不發(fā)生變化
e.溫度一定時(shí),縮小容器的體積,平衡將向右移動,c(CO)將變大
②若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH平衡時(shí)濃度(mol/L)c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列判斷正確的是ac.
a.c3>2c1=2c2
b.Q1+Q2=90.8   Q3=2Q1
c.K1=K2=K3
d.a(chǎn)2+a3<100%
(4)CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),一定溫度下,在1L密閉容器中充入3molH2和3molCO進(jìn)行反應(yīng),若用po表示該體系開始時(shí)的總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng),則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3(p-{p}_{0})}{2{p}_{0}}$×100%(用po、p的式子表示)
(5)如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖,a電極的反應(yīng)式為(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng),請回答下列問題
(1)E、G兩種元素的名稱:E鈉、G硫;F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會大大加快,其原理是發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓,形成銅鋅原電池,反應(yīng)速率加快
(3)E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為;X電子式為
(4)能夠說明可逆反應(yīng)2CD2(g)?C2D4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑤
①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí),生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2:1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí),消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L,其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知:①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量;②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量.下列敘述中正確的是( 。
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體是放熱反應(yīng),所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的熱量
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知:2Na[Al(OH)4]+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3.向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系不正確的是(  )
選項(xiàng)ABCD
n(CO2)(mol)6432
n(沉淀)(mol)2321
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239,并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子.現(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子,則A元素在周期表中的位置是( 。
A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.鐵原子的電子排布式:[Ar]3d64s2B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:${\;}_{6}^{8}$C
C.氫氧化鈉的電子式:D.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.一瓶無色液體A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種;一包白色粉末B,含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的兩種.化學(xué)小組的同學(xué)為了探究A和B的成分,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案,請根據(jù)圖示過程回答問題.

(1)固體C難溶于水,是一種常見的補(bǔ)鈣產(chǎn)品,則固體C是CaCO3(填寫化學(xué)式和名稱均可,下同),與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)液體A中一定含有Na2CO3,白色粉末B中一定含有CaCO3.寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
(3)小組,們分析發(fā)現(xiàn),假設(shè)溶液滴加適量,若濾液2中只含有一種溶質(zhì),則原溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaOH,若濾液2中含有兩種溶質(zhì),則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是( 。
A.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子直徑在1-100nm之間D.膠體粒子不能穿過半透膜

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同步練習(xí)冊答案