Question

同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。

（1）A原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子；

（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；

（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________________________；

（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學(xué)式）。A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

 

Answer 1

【答案】

（1）11；? 4 （各1分，共2分）

（2）1s22s22p63s23p1 （2分）

（3）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；（1分）Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且所帶電荷多，故所帶電荷多，故MgF2的熔點比NaF高。（1分）

（4）HCl；Na+? > Mg2+ > Al3+? （各1分，共2分）

【解析】

試題分析：圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，H、I的沸點低于0℃，根據(jù)氣體的沸點都低于0℃，可推斷H、I為氣體，含兩種氣體單質(zhì)的周期為第三周期，則A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P、G為S，H為Cl，I為Ar。

（1）A為Na元素，原子核外電子數(shù)為11，故共有11種同運動狀態(tài)的電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，有4種不同能級的電子。

（2）C為Al元素，原子核外電子數(shù)為13，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1

（3）首先判斷各物質(zhì)的晶體類型，相同類型的晶體再比較微粒間作用力的強弱，NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，故MgF2的熔點比NaF高。

（4）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定性；Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+。

考點：本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、非金屬性和離子半徑的比較。