25℃時(shí)0.1mol?L-1的下列溶液中，NH4+離子的濃度最小的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、（NH4）2SO4
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)鹽的濃度先判斷能電離出來(lái)的銨根離子濃度的大小，再根據(jù)離子水解的影響因素來(lái)確定銨根濃度的大�。�
解答： 解：根據(jù)各個(gè)選項(xiàng)中鹽的濃度先判斷能電離出來(lái)的銨根離子濃度的大小ABC均為0.1mol/L，只有D是0.2mol/L．由于A是單水解而且鹽的水解程度很小，故D中，NH4+離子的濃度最大；
在ABC三者中，A中銨根離子是正常的單水解，B中銨根離子的水解會(huì)受到鹽中直接電離出的氫離子的抑制，C中銨根離子的水解會(huì)受到促進(jìn)，所以NH4+離子的濃度大小順序是：D＞B＞A＞C．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的電離以及弱離子水解的影響因素知識(shí)，注重學(xué)生對(duì)鹽的水解實(shí)質(zhì)的理解和掌握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別下列各物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl和KCl
B、KCl和NaNO3
C、NaCl和CuSO4
D、NaCl和 K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若鐵釘被氧化，即可觀察到鐵釘附近的溶液中有
 
 生成；
（2）裝置2中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 1.28g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol1-
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H為（　�。�
A、-704.6 kJ?mol-1
B、+262.6 kJ?mol-1
C、-131.3 kJ?mol-1
D、+131.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）丙池中F電極為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K．下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
 
（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為
 
．
（2）裝置2中的銅是
 
極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為
 
極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為
 

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：

（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
 
C：
 

（2）寫(xiě)出①、④的化學(xué)方程式：①：
 
；④：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H、C、N、O、Na、S、Cl是常見(jiàn)的七種短周期元素．
（1）S位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，其基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；Na的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
第一電離能電負(fù)性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性酸性
N
 
O		C
 
N		H2S
 
H2O		H2SO4
 
 HClO4
（3）由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有
 
（任寫(xiě)一種物質(zhì)的分子式）．
（4）NH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是
 
．
（5）通常情況下，N2O5為無(wú)色晶體，它與N2O5能發(fā)生反應(yīng)（類(lèi)似于CO2），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A、B的物質(zhì)的量濃度
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D、混合氣體的壓強(qiáng)

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