科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)
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下列有關(guān)銅及其化合物的說法中正確的是( )
A.氧化銅可以作氯酸鉀分解的催化劑
B.銅器表面的銅綠可以用稀硝酸洗滌
C.硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合會生成氫氧化銅、硫酸鈉、二氧化碳
D.銅像用銀底墊比用鐵底墊好,銀不易與空氣中的氧氣反應
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尋找清潔能源一直是化學家努力的方向,下列關(guān)于能源的說法中錯誤的是( )
A.氫氣燃燒熱高,其燃燒產(chǎn)物是水,是一種理想的清潔燃料
B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C.煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D.石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用
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用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù),反應①為主反應,反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)
ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
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已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
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下列敘述正確的是 ( )
A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
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已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某無色溶液中只可能含有I-,NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一種或幾種,若向該溶液中滴加少量的溴水,溶液仍為無色,下列判斷正確的是 ( )
A.該溶液中肯定不含I- B. 該溶液中可能含有Ba2+
C. 該溶液中肯定含有NH4+ D. 該溶液中可能含有MnO4-
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一定條件下,分別對反應A(s)+B(g)2C(g) (正反應吸熱)進行如下操作(只改變該條件):
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度 ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應速率加快的是
A.①③ B.②③ C.①②③ D.①②③④
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海水淡化具有廣泛的應用前景,淡化前需對海水進行預處理。
(1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑,降低濁度。明礬水解的離子方程式是____________________________________。
(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO過程中的離子方程式__________________、__________________,總的離子方程式______________。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO等雜質(zhì)離子,處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是____________________________。
③若每隔5~10 min倒換一次電極電性,可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。
試用電極反應式并結(jié)合必要的文字進行解釋____________________________。
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