海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景,淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。
(1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑,降低濁度。明礬水解的離子方程式是____________________________________。
(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO過(guò)程中的離子方程式__________________、__________________,總的離子方程式______________。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO等雜質(zhì)離子,處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是____________________________。
③若每隔5~10 min倒換一次電極電性,可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題。
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵,每個(gè)折點(diǎn)和線端處表示有一個(gè)碳原子,并以氫補(bǔ)足四鍵,C、H不表示出來(lái),其它原子或原子團(tuán)要表示出來(lái),例如:CH3CHOHCH3的鍵線式結(jié)構(gòu)為。 CH3CH=CHCH3是石油裂解的產(chǎn)物之一,它的鍵線式結(jié)構(gòu)可表示為。
⑴CH3CH=CHCH3的名稱為 ,其所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為 ,與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的鍵線式結(jié)構(gòu)為 。
⑵完成下列反應(yīng)方程式,產(chǎn)物用鍵線式表示: +Br2→ ,反應(yīng)類型為 反應(yīng)。
⑶是一種加聚產(chǎn)物,則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,其鏈節(jié)為
。
⑷寫出與CH3CH=CHCH3含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
。(任寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是( )
A.加入甲基橙顯紅色的溶液中:Mg2+、Fe2+、Cl-、NO
B.pH=12的無(wú)色透明溶液中:Mg2+、SO、NO、K+
C.無(wú)色透明溶液中:SO、NO、Na+、Fe3+
D.澄清透明溶液中:Cu2+、SO、K+、Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(雙選)( )
A.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.將Fe(OH)2溶于過(guò)量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.用NaClO溶液吸收過(guò)量的SO2:ClO-+SO2+H2O===SO+Cl-+2H+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列判斷正確的是( )
A.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加入稀鹽酸時(shí)沉淀不溶解,可確定溶液中有Cl-存在
B.對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色為黃色,則該溶液中一定有Na+,可能有K+
C.加入鹽酸時(shí)有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO存在
D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液,只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.破壞反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中[H+]減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子中,每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是( )
A.Zn2+、Ag+、HCO、Cl-、PO、SO B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO、H2PO
C.Ag+、SO、SiO、Fe2+、S2- D.Fe2+、ClO-、NO、HS-、Cu2+、HSO
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