Question

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是（ ）

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應

C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時發(fā)生的反應為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Fe3+發(fā)生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A錯誤；

B．若氫氧化鈣不足時發(fā)生反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，若氫氧化鈣過量時發(fā)生反應：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+NH3H2O+H2O，故B錯誤；

C．由水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L，說明水的電離受到抑制，為酸溶液或堿溶液，為堿溶液時，Mg2+與氫氧根離子反應，為酸溶液時，I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；

D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時，銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，硫酸根恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧根恰好完全反應，鋇離子過量，發(fā)生的反應的離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓，故D正確。

答案選D。