【題目】臨床結果顯示，磷酸氯喹對新冠肺炎有一定診療效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A 中的官能團名稱是______________。

(2)C 的化學名稱為________________。

(3)⑦的反應類型是___________________。

(4)已知③為取代反應，另一生成物為乙醇，E 的結構簡式為_____________________；

(5)寫出 F 與足量NaOH 溶液反應的化學方程式__________________；

(6)H 在一定條件下可以轉化為 M()，請寫出任意一種同時符合下列條件 M 的同分異構體__________________；①含有-NH2 的芳香族化合物； ②核磁共振氫譜共有 4 組峰

(7)設計以 (對羥基芐基氯)、CH3CH2OH 為主要原料制備的合成路線________。

【答案】氨基、氯原子 丙二酸二乙酯 取代反應 +NaOH + CH3CH2OH (或其他正確答案均可)

【解析】

A發(fā)生取代反應生成B，B和丙二酸二乙酯反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E()，經(jīng)過反應生成F，F發(fā)生水解反應、酸化得到G，G發(fā)生脫CO2反應得到H，H發(fā)生取代反應得到I。

(7)以對羥基芐氯（）、CHCH2OH為主要原料制備（），發(fā)生取代反應、水解反應、氧化反應得到對氯苯甲酸，對氯苯甲酸發(fā)生酯化反應得到目標產(chǎn)物。

(1)A 中的官能團名稱是氨基、氯原子；故答案為：氨基、氯原子。

(2)根據(jù)C的結構簡式得到C的化學名稱為丙二酸二乙酯；故答案為：丙二酸二乙酯。

(3)根據(jù)反應⑦前后的結構簡式分析，H中—OH被I中—Cl取代，因此反應類型是取代反應；故答案為：取代反應。

(4)已知③為取代反應，另一生成物為乙醇，根據(jù)D反應生成乙醇和E，得到E 的結構簡式為；故答案為：。

(5)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式 +NaOH + CH3CH2OH；故答案為： +NaOH + CH3CH2OH。

(6)H 在一定條件下可以轉化為 M()，請寫出任意一種同時符合下列條件 M 的同分異構體；故答案為：(或其他正確答案均可)。

(7)在POCl3作用下反應生成，在堿性條件下水解生成，催化氧化變?yōu)?/span>，和乙醇發(fā)生酯化反應生成，其流程圖為： ；故答案為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是____________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處__________.

（3）對于下列電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸

II.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________；

（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為____________℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時CO2的體積分數(shù)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y能夠反應，生成化合物Z，Z能與水發(fā)生水解反應生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請?zhí)羁眨?/span>

（1）組成單質X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；

（2）Z與水發(fā)生水解反應方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反應中轉移_________________mol的電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的制備、性質、收集說法正確的是（　　）

A.汽車尾氣中有NOx，主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應引起的

B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體

C.根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物中氣態(tài)物質只有NO

D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（ ）

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應

C.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時發(fā)生的反應為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/molL-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______，試樣的pH=_______。

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______。汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數(shù)為1 mol

D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，b原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍。d的單質與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.a和b可構成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應

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