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4．下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　　）
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．加熱氯化銨和水
C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和硫的汽化

分析 根據離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價鍵、離子鍵，故A不選；
B．加熱氯化銨和水，分別破壞共價鍵、分子間作用力，故B不選；
C．碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選；
D．氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選；
故選C．

點評 本題考查晶體類型及化學鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關有機物的結構，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉所以烯烴一定有順反異構
B．CH2Cl2無同分異構體可以證明CH4是正四面體的結構
C．鄰二甲苯只有一種結構可以證明苯分子中無單雙健的交替結構
D．乙烯、乙炔是平面型分子可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
B．Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰石和醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個CO2分子
B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數為3NA個
C．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
D．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列選用的相關儀器或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A．
實驗室制備乙烯		B．
分離甲苯和水		C．
實驗室制硝基苯		D．
  分離溴苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．MgSO4═Mg2++SO42-B．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
C．NaHCO3═Na++HCO3-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①泥漿中泥沙是溶質，水是溶劑�、卺t(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質
③凡是分散質能通過半透膜的分散系即屬于膠體�、苣z體的聚沉屬于物理過程
⑤通過丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液  ⑥膠體帶電是電泳的前提條件．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
B．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
C．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉化率減小
D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL容量瓶．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）上述濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L，所需該濃H2SO4的體積為5.4mL
（精確到0.1）．
（3）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，其錯誤之處是轉移液體時沒有用玻璃棒引流．
（4）請分析下列操作對所配稀H2SO4濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
①定容時，俯視刻度線，會導致所配溶液濃度偏高．
②搖勻靜置后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，會導致所配溶液濃度偏低．
NO3-SO42-CO32-
Na+溶溶溶
Cu2+溶溶-
Ag+溶微不

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