Question

12．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
• B． 1 mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
• C． 可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，Qc變小，K不變，O₂轉(zhuǎn)化率減小
• D． 催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)系；
B．依據(jù)中和熱的概念分析判斷，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
C．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，氧氣濃度瞬間變大，則Qc變小，又溫度不變，所以K不變，O₂轉(zhuǎn)化率減��；
D．反應(yīng)物的接觸面積越大其反應(yīng)速率越大．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，故A正確；
B．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，氧氣濃度瞬間變大，則Qc變小，又溫度不變，所以K不變，O₂轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D．反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，把鉑表面做成蜂窩狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于提高催化效果，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的特征和中和熱的定義以及平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)等，注意知識(shí)積累，題目較簡單．