Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH大小順序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，氫離子、氯離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．相同濃度的堿和含有弱根離子的鹽溶液，堿的pH大于鹽，相同濃度的含有弱根離子的鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其pH越大，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉，則這三種溶液的pH大小順序是：pH（NaOH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故C正確；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．