【題目】酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷(II)結(jié)構(gòu)如圖所示(Co均形成單鍵,部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.酞菁鈷(II)中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N>C>H
B.酞菁鈷(II)中碳原子的雜化方式只有sp2雜化
C.1號(hào)和3號(hào)N原子的VSEPR模型均為平面三角形
D.2號(hào)和4號(hào)N原子與Co(Ⅱ)是通過(guò)配位鍵結(jié)合
【答案】C
【解析】
A. 同周期,從左到右,電負(fù)性增大;同主族,從上到下,電負(fù)性減小,則電負(fù)性大小順序?yàn)椋?/span>N>C>H,A正確;
B. 酞菁鈷(II)中,碳原子均形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),其雜化方式只有sp2雜化,B正確;
C. 1號(hào)和3號(hào)N原子均形成3個(gè)共價(jià)鍵,有一對(duì)孤電子對(duì),其VSEPR模型均為四面體形,C錯(cuò)誤;
D. N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以2號(hào)和4號(hào)N原子與Co離子是通過(guò)配位鍵結(jié)合,D正確;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是
A.實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱___,作用是___;儀器B的名稱___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________。當(dāng)試劑X是______時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出A中反應(yīng)方程式:________________。
(2)寫出氨氣與灼熱氧化銅的反應(yīng)方程式:________________。
(3)B中加入的干燥劑是________(填序號(hào))
①濃硫酸 ②無(wú)水氯化鈣 ③堿石灰
(4)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。
(5)D中有無(wú)色液體生成。檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分時(shí)會(huì)用到下列哪一種藥品________(填序號(hào))
A. B. C.無(wú)水硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法
C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 增大c(A)、c(B),K增大
B. 降低溫度,正反應(yīng)速率增大
C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是
A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:+2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2→+2H2O+2CO2↑
D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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