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【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是

A.實現該變化的只能是升高溫度B.溶液的導電能力一定變強

C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數增多

【答案】D

【解析】

在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的電離是個吸熱的過程。

A、升高溫度，可以使平衡正向移動，但這不是唯一條件。錯誤；

B．如果是通過加入水，使平衡正向移動，由于稀釋使溶液中的離子濃度減小，平衡正向移動又使離子的濃度有所增加，但是總的來說離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱。錯誤；

C．若是通過升高溫度使平衡正向移動，則C(H+)增大，PH減小，若是通過加水稀釋使平衡正向移動，則溶液的C(H+)減小，PH增大。錯誤；

D．無論采取哪種措施使平衡正向移動，都使發(fā)生電離的分子總數增多，電離程度增大。正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。

(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母序號)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學式，寫一種）。

(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是

A.酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是因為發(fā)生了氧化還原反應

B.納米鐵粉可將地下水中的轉化為，是因為納米鐵粉具有還原性

C.將草木灰與混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營養(yǎng)元素

D.生活中常用可溶性鋁鹽凈水，可加速水中懸浮物沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】的分解受多種因素的影響。實驗測得時不同條件下，濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，的濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越慢

C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電子層數相同的X、Y、Z三種主族元素，最高價氧化物的水化物的酸性為：。下列判斷正確的是（ ）

A.三種元素的簡單陰離子的還原性按Z、X、Y的順序增強

B.單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

C.原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.高壓有利于合成氨的反應

B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后逐漸變淺

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列問題．

（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）= 。

（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.表示放熱反應，表示吸熱反應

B.在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學方程式中化學計量數有關

D.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酞菁鈷被廣泛應用于光電材料、光動力學光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結構如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學鍵未畫明）。下列說法錯誤的是（ ）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負性大小順序為N＞C＞H

B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

C.1號和3號N原子的VSEPR模型均為平面三角形

D.2號和4號N原子與Co（Ⅱ）是通過配位鍵結合

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