Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1molCl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定為2N_A
• B、1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A
• C、1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4 N_A
• D、標準狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣發(fā)生的反應不同，轉移電子數(shù)不同；
B、一個H₂O₂中含有的電子數(shù)為18，通過n=

m

M

=

N

NA

計算分子數(shù)；
C、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子按2：1的比例構成；
D、標準狀況下，苯不是氣體；

解答： 解：A、1mol氯氣與水或氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應時轉移電子數(shù)為N_A，1mol氯氣與活潑金屬反應時，轉移電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、n（H₂O₂）=

m

M

=

1.7g

34g/mol

=0.05mol，N（H₂O₂）=n（H₂O₂）×N_A=0.05N_A，一個H₂O₂中含有的電子數(shù)為18，因此1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.05N_A×18=0.9N_A，故B正確；
C、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子按2：1的比例構成，因此1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為3mol，即為3N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，苯不是氣體，無法計算其物質的量和分子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質的量和轉移電子數(shù)的有關計算，題目難度中等，特別注意n=

V

Vm

只適用于氣體物質，標準狀況下，水、苯均不是氣體．