下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（　�。�
A、醋可同時用作防腐劑和調味劑
B、亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量
C、蘇丹紅（Ⅰ）可作為著色劑
D、苯甲酸鈉可以作雪碧飲料的防腐劑
考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用
專題：化學應用
分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；
B．亞硝酸鈉過量，會產生致癌物質亞硝酸胺；
C．著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲；
D．苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑．
解答： 解：A．醋具有酸性，可作防腐劑，醋具有酸味，可作調味劑，故A正確；
B．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產生致癌物質亞硝酸胺，對人體有害，故B正確；
C．蘇丹紅（Ⅰ）有毒，不能做食品添加劑，故C錯誤；
D．苯甲酸鈉（化學式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的鈉鹽．苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑，有防止變質發(fā)酸、延長保質期的效果，在世界各國均被廣泛使用，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了常見食品添加劑的組成、性質和作用，平時注意知識的積累，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比是（　�。�
A、1：6B、1：5
C、5：1D、6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO
 
2-
4
等其他可溶性雜質離子．下列有關說法正確的是（　�。�
A、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
B、工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C、室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D、由礦鹽生成食鹽，除去SO
 
2-
4
最合適的試劑是Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某液體物質的摩爾質量大于18 g?mol-1，則該物質密度一定比水大
B、c mol?L-1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質量分數(shù)為74.5c÷1000ρ×100%
C、將90% H2SO4溶液與10% H2SO4溶液等體積混合，其質量分數(shù)一定等于50%
D、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設不考慮溶質擴散，兩支試管中溶液的物質的量濃度之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類組合全部正確的是（　�。�
編組 強電解質 弱電解質 非電解質
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4 CaCO3 CCl4
C HCl HClO 氨水
D Ba（OH）2 CH3COOH C2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定為2NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D、標準狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水，⑥硫酸銨請回答下列問題：
（1）①、②、③種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥三種溶液中NH
 
+
4
濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，在t℃時將pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境問題正成為21世紀世界的熱點問題，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是
 
．
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強，遇水易變化，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
（用化學方程式表示）．
④廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染．
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉化為無害氣體是目前最有效的方法，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為
 
． 
（2）用D表示的平均反應速率為
 
．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），達到新平衡時混合氣體的密度
 
、平均相對分子質量
 
．（兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時相等，則還應加入
 
mol B物質．

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