Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
（3）寫出Na2CO3在水中的電離方程式：
（4）寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：溶液顯性．

Answer 1

【答案】
（1）HX＞HY＞HZ
（2）Al2O3
（3）Na2CO3=2Na++CO
（4）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸
【解析】解：（1）相同溫度下，弱酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液，水解能力越強的溶液其pH越大，同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，其PH值依次為8、9、10，則堿性越強的其相應(yīng)酸越弱，所以這幾種酸的強弱順序是HX＞HY＞HZ，所以答案是：HX＞HY＞HZ；（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，加熱過程中，氯化氫揮發(fā)促進了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3 ， Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3 ， 所以白色物質(zhì)是氧化鋁，所以答案是Al2O3；（3）碳酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，其電離方程式為Na2CO3=2Na++CO ，所以答案是：Na2CO3=2Na++CO ；（4）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；酸．
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．