【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】D
【解析】解：A．增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某晶體化學(xué)式為N2H6SO4，其晶體類(lèi)型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會(huì)存在（ ）

A.分子間作用力B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)。

（1）M的化學(xué)式為_________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰
D.四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱(chēng)為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（ ）
A.CO2與SO2
B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3
D.C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速分解，具有較強(qiáng)的還原性．
（1）Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為 ． （S元素被氧化為SO ）
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下：假設(shè)一：
假設(shè)二：只有Na2SO4固體
假設(shè)三：
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能混有Na2SO4固體．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1molL﹣1 H2SO4、1molL﹣1HNO3、1molL﹣1HCl、1molL﹣1NaOH、0.1molL﹣1BaCl2、0.01molL﹣1KMnO4、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解．

步驟2：

步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
（3）寫(xiě)出Na2CO3在水中的電離方程式：
（4）寫(xiě)出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：溶液顯性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑�，F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________

（2）A裝置是否有誤_____________（填“是”或“否”），原因?yàn)?/span>_______________________

（3）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；

（4）該套裝置有明顯缺陷，請(qǐng)予以更正________________________________________________

（5）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________；

（6）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________，②_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是

A.1H2、2H2——同位素B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體

C.S2—、S22———同素異形體D.甲基丙烯酸、油酸——同系物

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