【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;XY是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

1)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是___。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

Y電極上的電極反應(yīng)式是___,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___。

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的電極反應(yīng)式是___

Y電極的材料是___。

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時,陰極增重___克。

【答案】2H++2e-=H2 放出氣體,溶液變紅 2Cl--2e-=C2 把濕潤的淀粉KI試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán) Cu2++2e-=Cu 粗銅 1.28

【解析】

(1)電解飽和氯化鈉溶液時,由電源可知,X為陰極,Y為陽極,陽極上是氯離子失電子,陰極上是氫離子得電子;

(2)根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答。

(1)①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e-=H2,X電極附近水的電離被破壞,氫氧根離子濃度增大,溶液呈紅色;

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極,該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即2Cl2e=Cl2,檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體,氣體能使試紙變藍(lán)色;

(2)①電解方法精煉粗銅,X為陰極,電解池的陰極材料是純銅,電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu;

②電解方法精煉粗銅,Y為陽極,電解池的陽極材料是粗銅,電極反應(yīng)為:Cu2e=Cu2+

③陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時,應(yīng)生成0.02molCu,質(zhì)量=nM=0.02mol ×64g/mol=1.28g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后,生成2,2,3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。

1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng),通過多種途徑生成CH4

已知:Cs)十2H2g CH4g H=73kJ/mol

2COg Cs+CO2g H=171kJ/mol

COg)十3H2g CH4g+H2Og H=203kJ/mol。

寫出COg H2Og 反應(yīng)生成H 2g CO2g 的熱化學(xué)方程式____________

2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知TkNH3·H2O =1.74×105; k1H2S =1.07×107, k2H2S =1.74×1013,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________

A cNH4+>cHS>cOH >cH+

B cHS > cNH4+> S2 >cH+

C cNH4+>cHS >cH2S >cH+

D cHS >cS2 >cH+>cOH

3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為: CH4g+H2Og COg+3H2g

①一定溫度時, 在一個體積為2L的恒容密閉容器中, 加入1molCH41.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng), 5min后達(dá)平衡, 生成0.2mol CO, H2表示該反應(yīng)的速率為____________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B 生成1molCH4的同時消耗3molH2

C 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D 體系的密度不再發(fā)生變化

E 反應(yīng)速率VCH4):VH2O):uCO):uH2=1113

4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g ΔH=+49kJ/mol。某溫度下, [nH2O nCH3OH ] =11的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收鈷和鋰的流程如圖:下列說法錯誤的是(

A.步驟(Ⅰ)中的濾液1中含有AlO2-

B.步驟(Ⅱ)中的濃鹽酸可用濃硝酸代替

C.步驟(Ⅲ)中的濾液3可用于回收鋰

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結(jié)合電子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:__

(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

ClO4-的空間構(gòu)型為__。

CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co3+形成配位鍵的原子是__。(已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為

NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__,1mol中含有σ鍵的物質(zhì)的量為__。

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為__。

(3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,它的化學(xué)式可表示為___。晶胞中離1Mn原子最近的Ni原子有__個。

(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm,則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__(列出計算表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(

A.Q2= B.Q2 C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2

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【題目】下列敘述正確的是(

A.一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L1時,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

B.反應(yīng)AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中能進(jìn)行,是因為AgClAgBr更難溶于水

C.Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al33OH表示水解平衡

D.只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

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【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在,現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3CuFeS2、SiO2Fe2O3]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖:

1)氣體1的成分除H2Og)外,還有CO2SO2,寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________,若反應(yīng)生成1mol SO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________(寫化學(xué)式)

2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________(答出兩點(diǎn))。

3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ (寫化學(xué)式)

4)常溫下濾液3pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3cFe3+=___________。

5)步驟⑤操作為_______________________________________________________.。

6)假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則:
鐵紅的用途之一為________

②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

(1)辨別晶胞(請用相應(yīng)的編號填寫)。

①鈉晶胞是________;

②碘晶胞是________;

③金剛石晶胞是________;

④干冰晶胞是________;

⑤氯化鈉晶胞是________。

(2)與冰的晶體類型相同的是__________。

(3)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ·mol-1,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol-1),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol-1。

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