【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收鈷和鋰的流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(Ⅰ)中的濾液1中含有AlO2-
B.步驟(Ⅱ)中的濃鹽酸可用濃硝酸代替
C.步驟(Ⅲ)中的濾液3可用于回收鋰
D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
【答案】B
【解析】
廢鈷酸鋰電池正極片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中加入NaOH溶液堿溶,此時(shí)只有Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2進(jìn)入濾液1中,濾渣為LiCoO2、乙炔炭黑;加入濃鹽酸,乙炔炭黑不反應(yīng),進(jìn)入濾渣,LiCoO2被濃鹽酸還原,Co由+3價(jià)轉(zhuǎn)化為Co2+,同時(shí)生成Li+和Cl2;經(jīng)過氨浸、NaOH處理后,Co2+生成Co(OH)2沉淀,Li+進(jìn)入濾液中。
A.由以上分析可知,步驟(Ⅰ)的濾液1中含有AlO2-,A正確;
B.步驟(Ⅱ)中的濃鹽酸若用濃硝酸代替,則無法將鈷由+3價(jià)還原為Co2+,B錯(cuò)誤;
C.步驟(Ⅲ)中的濾液3中含有Li+,可用于回收鋰,C正確;
D.廢舊電池中含有鋰、鈷等可回收利用的資源,有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,D正確;
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)請(qǐng)寫出F離子的電子排布式_________。
(2)寫出X的化學(xué)式________,X的化學(xué)名稱為______。
(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式:__________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:____________。
(5)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CaC2的電子式為__________
(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時(shí),PH3被氧化為H3PO4,CuSO4被還原為Cu,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________
(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時(shí)需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高,是因?yàn)?/span>____________.
(4)“過濾1”需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________
(5)步驟Ⅵ、VII補(bǔ)加草酸的目的是______________________.
(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度最大的是( )
A.AgCl(Ksp=1.8×10-10 molL﹣1)
B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12 molL﹣1)
C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12 molL﹣1)
D.AgBr(Ksp=5.0×10-13 molL﹣1)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性,都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1
②N2O4(1)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1
則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H=__。
(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T℃時(shí),向2L恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①0~10min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。
②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為__(精確到0.1)%。
③T℃時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時(shí)平衡__(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下,1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=__。
②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸,裝置如圖所示。交換膜A屬于__(“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是___。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是___,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的電極反應(yīng)式是___。
②Y電極的材料是___。
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重___克。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,
下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MNB.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com