【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A. X所在主族中,X的簡單氫化物分子間存在氫鍵,所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
B. R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物,故元素非金屬性R小于W
C. 在同周期中,W的含氧酸酸性最強(qiáng)
D. 已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反應(yīng)放出H2,則反應(yīng)方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑
【答案】D
【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為Na元素,Z為Al元素,R為S元素,W為Cl元素,A.X 為氧元素,所在主族中非金屬性最強(qiáng),所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng),選項A錯誤;B.簡單氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)該是R的最高價氧化物的水化物H2SO4性弱于W最高價氧化物的水化物HClO4,故元素非金屬性R小于W,選項B錯誤;C.在同周期中,W的最高價含氧酸HClO4酸性最強(qiáng),選項C錯誤;D.已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反應(yīng)放出H2,則反應(yīng)方程式為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑,選項D正確。答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:
請回答:
(1)Bi位于第六周期,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反應(yīng)后過濾,從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成,其離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時,溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因為____________________________。
(5)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法。
①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:
L/S | 125:1 | 50:1 | 25:1 | 15:1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實驗中應(yīng)采用的L/S=_________________________。
②鐵鹽氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,應(yīng)控制pH的范圍為__________。
已知:1g2=0.3:;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。
(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的有( 。
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45s時,達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.
(1)前20秒內(nèi)O2的平均生成速率:mol/(Ls)
(2)在某溫度下達(dá)到平衡后,不改變其他條件,向該容器中再加入少量的NO2 , 平衡移動的方向是 , NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2+3H22NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0
B. 恒溫恒壓下,充入少量He,反應(yīng)速率減慢
C. 升溫正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2,最后能生成2 mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線:
(1)乙烯中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是___,乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型,反應(yīng)①:____,反應(yīng)②:____。
(3)請寫出④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式:
④__________________________;
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空:
①實驗時,加入藥品的順序是____,該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢,為了提高反應(yīng)速率,一般要加入濃硫酸做催化劑,并____。
②反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,____、靜置,然后分液。
③若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有____(答一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是______________________________________。
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號);目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____(填“A”或“B",下同),打開閥門____。
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)!已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)
(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。
(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)C裝置的作用是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.
(1)A的電子式為 , F的結(jié)構(gòu)簡式 .
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是 , 請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:③ , 反應(yīng)類型 .
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