【題目】N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0

B. 恒溫恒壓下，充入少量He，反應(yīng)速率減慢

C. 升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過(guò)量的H2，最后能生成2 mol NH3

【答案】B

【解析】A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；

B.根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

C.根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

D.可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。

A. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯(cuò)誤；

B. 恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；

C. 升溫正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；

D. 由于是可逆反應(yīng)，則在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過(guò)量的H2，最后生成的氨氣小于2 mol，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過(guò)電化學(xué)原理在鋁表面形成氧化膜來(lái)提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流

B. 通電一段時(shí)間后，溶液的pH減小

C. 通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過(guò)調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器來(lái)控制氧化膜的形成速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以有機(jī)物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________；E中官能團(tuán)的名稱為________________。

（2）A～B的反應(yīng)類型為________，B→C的反應(yīng)類型為________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。

（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構(gòu))。

①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是（ ）

A.硝酸根離子B.鈉離子C.鋇離子D.銅離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A. X所在主族中，X的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. R簡(jiǎn)單氫化物的酸性弱于W簡(jiǎn)單氫化物，故元素非金屬性R小于W

C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最強(qiáng)

D. 已知Z的一種金屬儲(chǔ)氫材料LiZH4()遇水劇烈反應(yīng)放出H2，則反應(yīng)方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高
C.P,S,Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

（1）用乙烯制備聚乙烯：________________________________；反應(yīng)類型_________。

（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應(yīng)：______________________________；反應(yīng)類型__________。

（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_________________________________________；反應(yīng)類型__________。

II.現(xiàn)有下列五種有機(jī)物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。請(qǐng)回答：

（1）寫出⑤的官能團(tuán)的名稱______。

（2）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（3）寫出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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