Question

（Ⅰ） 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：
2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H

 

 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在

 

（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），
在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡

 

移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×10⁵ Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ壓強的2倍，所以平衡逆向移動；根據(jù)反應前后氣體的變化判斷；自發(fā)進行的反應符合△H-T△S＜0；
（2）根據(jù)壓強變化與濃度變化關系分析；
（3）反應前后氣體的物質(zhì)的量不變．

解答： 解：（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ壓強的2倍，所以平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應；已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），反應后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△S＜0，△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，可知T應該較小，即低溫下能自發(fā)進行，
故答案為：＜；低溫；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從2×10⁵Pa增大為5×10⁵Pa時，壓強增大2.5倍，體積變?yōu)?span id="3rijam7" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2.5

倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L^-1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動，故答案為：不；
（3）由（2）可知，增大壓強平衡不移動，所以反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+b，故答案為：a+b；

點評：本題考查了焓變和熵變的判斷以及平衡移動、平衡圖象等，注意對圖象和表格數(shù)據(jù)的分析是解題的關鍵，考查了學生分析圖象提取圖象信息的能力．