寫出1---18號(hào)元素中符合下列條件的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：

①原子核外M電子層上有2個(gè)電子的原子；

②得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同的離子；

③微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；

④微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性；

⑤微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為1

依次寫出各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 ： 、

、 、

 

28． （10分，每空2分）

、 、 、

【解析】

試題分析：①原子核外M電子層上有2個(gè)電子的原子是鎂原子；②得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同的離子是氧離子；③微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11的離子是鈉離子；④微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性的離子是氯離子；⑤微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1的是氫原子，則各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

、 、 、

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)示意圖。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．CH4分子的球棍模型：

B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氟化鈉的電子式：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾原子

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為:

2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填編號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 ，標(biāo)況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為

（4）還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．1mol氧的質(zhì)量等于16g

C．摩爾是一個(gè)基本物理量

D．12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL0．3mol/L硫酸和300mL0．25mol/L的硫酸溶液，混合后稀釋到500 mL，則得到的混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為

A．0．21mol/L B．0．56mol/L C．0．42mol/L D．0．26mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

松花蛋腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式有（不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

。

（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾后，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

若無(wú)白色沉淀

濾液中無(wú)Ca(OH)2

②取少量濾液， 。

若出現(xiàn) 。

濾液中含Na2CO3

問(wèn)題討論：在什么情況下可以不必做實(shí)驗(yàn)②就可以得出結(jié)論？ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol／L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示) mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

 

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