Question

松花蛋腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式有（不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

。

（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液， 。	若出現(xiàn) 。	濾液中含Na2CO3

問題討論：在什么情況下可以不必做實(shí)驗(yàn)②就可以得出結(jié)論？ 。

 

Answer 1

（1）CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （各2分）

（2）NaCl、NaOH（各1分）

（3）滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液）、白色沉淀、若實(shí)驗(yàn)①證明濾液中含有Ca(OH)2，則不必做實(shí)驗(yàn)②（各2分）

【解析】

試題分析：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，

生成的Ca（OH）2與純堿發(fā)生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，

故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH；

故答案為：NaCl；NaOH；

（3）①Ca（OH）2 易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）2，否則無Ca（OH）2；

②Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，，取少量濾液，滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液），如白色沉淀，則說明含有Na2CO3，如無白色沉淀，則說明沒有Na2CO3．

若實(shí)驗(yàn)①檢驗(yàn)出有Ca（OH）2，則肯定沒有Na2CO3的存在；

考點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)