13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成三價(jià)鐵；
B．大理石為難溶物，需要保留化學(xué)式；
C．氯氣與強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑方程式左右氫原子、電荷都不守恒．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室用燒堿溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑，方程式左右電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實(shí)驗(yàn)步驟為：①加入AgNO3溶液；②加入少許鹵代烴試樣；③加熱；④加入NaOH溶液；⑤加入過(guò)量的HNO3溶液．正確的操作順序是（　　）
A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知如表所列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)磷元素的原子半徑可能是（　�。�
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“玉兔”號(hào)月球車(chē)用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核內(nèi)中子數(shù)為144
B．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94
C．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外電子數(shù)為144
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是，該化合物的二氯代物有1種．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（5）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強(qiáng)弱的是bc（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)④比⑨低    b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)④比⑨劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強(qiáng)     d．單質(zhì)的密度④比⑨小
（6）元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，并用Cl2與紅熱的炭反應(yīng)的裝置．

（1）A中是MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的裝置．該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，裝置C的名稱是洗氣瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)操作：①檢查裝置氣密性．②裝入藥品后，打開(kāi)活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，至裝置中充滿黃綠色氣體（填現(xiàn)象）后，再點(diǎn)燃D處酒精燈．③D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈．由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl2，此時(shí)觀察到B瓶中的現(xiàn)象是長(zhǎng)頸漏斗a中液面上升．
（4）D處氯氣和炭等反應(yīng)生成CO2和HCl，寫(xiě)出D處反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸氣，E處石蕊的現(xiàn)象紫色變紅色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”），其原因是生成的HCl會(huì)將沉淀CaCO3溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定0.1mol•L-1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（C1-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）D．c（C1-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．只有一種試劑可以一次性鑒別（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鋇溶液C．氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH．
（2）純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．
（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行分析，寫(xiě)出了以下四個(gè)關(guān)系式．請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫(xiě)出正確的關(guān)系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：錯(cuò)誤；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
②c（Na+）+c（H+）=2  c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：√；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：錯(cuò)誤；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：√．

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