4．已知如表所列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)磷元素的原子半徑可能是（　　）
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以原子半徑：r（P）＞0.75×10-10m；
Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以原子半徑：1.02×10-10m＜r（P）＜1.17×10-10m，
故磷元素的原子半徑可能為1.10×10-10m，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．釩是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．

回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價(jià)層電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為4、2．
（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個(gè)σ鍵．
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜O，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的反應(yīng)溫度降低，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物中，一氯代物只有一種的是（　�。�
A．苯B．甲苯C．丙烷D．正丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C是常見有機(jī)化合物，有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A的分子式是C3H8O，請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH；
（2）配制銀氨溶液的方法是在潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水（只要求藥品和順序），至沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液；
（3）若由A直接轉(zhuǎn)化為C，可以使用的試劑是b（選填字母）；
a．溴的四氯化碳溶液    b．高錳酸鉀酸性溶液    c．新制氫氧化銅
（4）A→B的化學(xué)方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（5）D是A的同分異構(gòu)體且具有相同的官能團(tuán)．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑
B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)完成下列問題：
（1）100mLNaOH溶液完全反應(yīng)最多產(chǎn)生氣體11.2L．
（2）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后生成的氣體體積（標(biāo)況）為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)
混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式
（1）MgO中混有少量Al2O3雜質(zhì)NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+
（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（6）Mg溶液中混有少量Si雜質(zhì)NaOH2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（7）CO2中混有少量HCl雜質(zhì)NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（8）NaCl溶液中混有少量NaBrCl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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