含有非極性鍵的化合物是

A．H2O2           B．HCl          C． Cl2        D．NaOH

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個(gè)未成對(duì)電子；D元素的簡(jiǎn)單離子是本周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p2
1s22s22p2
，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為
．
（2）寫(xiě)出兩種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學(xué)式
CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等
CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等

（3）寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
．
（4）寫(xiě)出D、E形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素和Z元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?鄭州二模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是
Al
Al
（填元素符號(hào)）．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為
V型或折線型
V型或折線型
，其中心原子采取
sp3
sp3
雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式），其原因是
水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵
水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵
．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式）．
（5）E的核外電子排布式是
1S22S22P63S23P64S2
1S22S22P63S23P64S2
．
（6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
CaO2
CaO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO2

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