Question

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ）
A．用30mL l2mol?L^-1 濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20mLl8 mol?L^-1的濃硫酸中
C．向100mL 3  mol?L^-1 的硝酸中加入5.6g鐵
D．在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過量的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?br />

Answer 1

【答案】分析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，據(jù)此分析；
B、鋁能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵，根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子．
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析；
解答：解：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L^-1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
B、鋁能和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，所以不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．
C、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol，故C正確；
D、氮?dú)夂蜌錃馍�成氨氣的反�?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；關(guān)鍵是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．